Jadi kadar urea dalam larutan urea 2 molal adalah 10,72%. Kita ketahui, molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Berapakahmolalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1) Berapa persen kadar etanol C2H5OH dalam larutan etanol 0,5 molal? (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16) Jawab: Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas Zatterlarut adalah urea, sedangkan zat pelarutnya adalah air, sehingga menggunakan persamaan berikut. Massa urea= 30 gram Mr urea = 60 Masa air = 90 gram Mr air = 18 Berikutnya mencari mol zat pelarut (air) dan zat pelarut, dengan persamaan berikut. Zat terlarut (urea) = 0,5 mol, sehingga mol zat terlarut adalah 0,5 mol Zat pelarut (air) Vay Tiền Online Chuyển Khoản Ngay. Posted by ALI MURSID. SOAL SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Variasi 1 kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 31 gram glikol C2H6O2 dalam 90 gram air. Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16. 6 gram urea, CONH22 dalam 200 gram air dicampur dengan 12 gram urea, CONH22 dalam 300 gr air. Hitunglah kemolalan larutan larutan sebelum dan sesudah dicampur. Ar H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 3. Tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal. 4. Berapa gram NaOH Mr = 40 dan berapa gram air Mr = 18 diperlukan untuk membuat 100 gram larutan NaOH 2 molal. 5. Tentukan fraksi mol NaNO3 dalam larutan yang mengandung 10 gram NaNO3 dalam 250 ml air. Ar Na = 23 6. Hitunglah a. kemolalan b. kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa adalah 0,1 Mr glukosa = 180; mr air = 18. 7. Sebanyak 100 ml asam sulfat 49% massa jenis = 1,4 kg/liter dilarutkan dalam 100 ml air massa jenis 1 kg/liter, hitunglah kemolalan dan fraksi mol H2SO4 dalam larutan itu. Mr H2SO4 = 98 8. Sebanyak 20 gram Kristal NaOH Mr = 40 dilarutkan dalam 100 gram air, jika NaOH mengion sempurna, hitunglah fraksi mol total ion-ion fraksi mol Na+ ditambah fraksi mol OH- dalam larutan . Variasi 2 1. Water vapour pressure at 102 oC temperature is 815,9 mmHg. How much is saturated vapour of 10% glucose solution C6H12O6 at the temperature. Ar H = 1 ; C = 12 ; O = 16. 2. One kilogram of water at 25oC temperature has 23,8 mmHg of saturated vapour pressure. After urea, CONH22 is added, its vapour pressure drops into 23,1 mmHg. How much gram is urea added. Ar H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16. 3. If 10 gram of any substance is dissolved into 180 gram of water then solution vapour pressure drops at 0,3 mmHg. If that solution process is made at 26 oC temperature saturated water vapour pressure at 25,2 mmHg, determine the mass of substance relative molecule. 4. Vapour pressure for benzene is 100 mmHg at 26,1 oC. Calculate solution vapour pressure that contains 24,6 gram of camphor C10H16O that is dissolvedin 98,5 gram of benzene Variasi 3 uap air pada suhu 25oC adalah 23,76 mmHg. Jika pada suhu yang sama kedalam 900 mL air ditambahkan urea Mr = 60 tekanan uap menjadi 22,84 mmHg. Tentukan a. penurunan tekanan uap b. fraksi mol urea c. persen massa % urea diketahui Mr urea = 60, Kf air = 1,86 OC/m , tekanan uap jenuh air murni pada suhu 25OC adalah 23,75 mmHg dan tekanan uap larutan urea pada suhu yang sama adalah 22,56 mmHg, tentukanlah titik beku larutan urea tersebut. 3 gram zat X dalam 100 gram benzena menghasilkan kenaikan titik didih sebesar 0,54OC . Bila diketahui Kb benzena 2,7OC/m , tentukanlah Massa Molekul Relatif Mr zat X tersebut ! KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSatuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0127Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurka...0123Sebanyak 23,4 gram NaCl Mr = 58,5 dilarutkan dalam air ...Teks videoHai Google Voice di sore ini kita diminta untuk menghitung fraksi mol urea dalam larutan urea 2 molal sebelumnya kita harus mengetahui juga moral itu bisa saja di simbolkan sebagai jumlah mol zat terlarut pada masa atau kg pelarutnya artinya 2 molal ini menyatakan 2 mol urea dalam 1 kg air maka kita diminta untuk menentukan fraksi mol urea caranya itu bisa disimbolkan sebagai F ya. Jadi fraksi mol dari urea bisa kita cari dengan cara dari uraiannya kita bagi dengan penjumlahan antara uraiannya atau zat pelarutnya ditambahkan dengan nol dari produknya atau mol dari airnya nah disini kita mencari mol dari airnya. Jadi sebelumnya kita cari juga untuk mol dari airnya rumusnya itu adalah massa dari airnya kita bagi dengan MR dari air. Mr dari air atau H2O itu adalah sebesar 18 dari sini bisa kita substitusikan saja di mana massanya ini 1 kg air kita ubah ke G menjadi 1000 ya Jadi per 18 atau hasilnya itu sebesar 55,55 satuan itu adalah mol dari sini bisa kita substitusikan saja gimana mau dari uraian yaitu sebesar 2 mol Jadi dua kita bagi dengan 2 ditambahkan dengan 55,55 atau 2 dibagi dengan 57,505 menghasilkan 0,034 8 jadi seperti ini fraksi mol dari uraiannya sekian sampai jumpa soal berikutnya Risep larutan urea 1 molal = 1 mol urea dalam 1 kg air 1000 grammassa 1 mol urea= mol x Mr = 1 mol x 60 = 60 gr massa larutan= massa air + massa urea= 1000 gr + 60 gr= 1060 grkadar urea 38 votes Thanks 114 akuarlinda terimakasih sudah membantu.. Risep sama sama

tentukan kadar urea dalam larutan urea 1 molal